【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體4.48L，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL.(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)。下列說法不正確的是（ ）

A. 參加反應的硝酸是0.5mol

B. 消耗氧氣的體積是1.68L

C. 混合氣體中含3.36L

D. 此反應過程中轉移的電子為0.6mol

A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.純堿D.固體氫氧化鈉

A.1:1B.1:6C.2:3D.無法確定

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L SO3含有的電子數為40 NA

B. 足量MnO2與400mL10mol/L鹽酸加熱時反應，轉移的電子數為2NA

C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后.被還原的H2SO4的微粒數小于0.45NA

D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的銅片充分反應后，生成的NO2的分子數等于0.6NA

資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_____（用離子方程式解釋）．

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式_____．

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（實驗一）實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是：__________ ；b裝置的作用是_________

(4) c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________。

(5)實驗結束后，在e處最好連接盛_____（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml

(6)滴定終點的判斷方法是_________________。

(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________ mg/L

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B. 在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數目為9NA個

C. 25℃時，50g98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

A. 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應

B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸

C. 是還原性氣體，濃是強氧化性物質，因此不能用濃作干燥劑

D. 常溫下，濃可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應