下列有關實驗原理或操作不正確的是（　　）

已知電離平衡常數(shù)：K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^-），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

（2013?汕尾二模）分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是（　　）
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應．

（2010?湖北模擬）某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產硝酸的原理．
如何檢查該裝置氣密性．
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：；計算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂過程中發(fā)生的化學反應方程式；
（2）繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當通入氧氣的體積為

V

2

時，則廣口瓶①的氣體體積為；
Ⅱ．當廣口瓶①的氣體體積為

V

2

，則通入氧氣的體積可能為．

（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為．
（3）單質B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應制取單質A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A₂C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是．

（2010?湖北模擬）將由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　�。�

（2010?湖北模擬）北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺下列說法正確的是（　　）

（2010?湖北模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?湖北模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�