（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）裝置A中的現(xiàn)象是__________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_______(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________。
A．酒精燈 B．蒸發(fā)皿 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________；

（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

A. 硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B. 硝酸、燒堿、干冰、蘇打水

C. 醋酸、消石灰、明礬、銅 D. 氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣與強(qiáng)堿反應(yīng)得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學(xué)式）。

（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。

（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________和_________________。

A. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X的原子半徑比Y小

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

A.汽油B.溴乙烷C.聚乙烯D.天然氣

A.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

C.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

D.二氧化硫是一種有毒物質(zhì)，不能添加到任何食品中

A. A B. B C. C D. D

A.制造塑料B.制造合成纖維

C.作為燃料D.作為植物生長調(diào)節(jié)劑