【題目】納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

（1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數目為____。

（3）與NO互為等電子體的一種陽離子為____（填化學式）。

（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（5）一種TiO2的晶胞結構如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數目為____。

。

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質的量分數保持不變 d.容器內氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。

A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D. 焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌

A.3n－12B.12－3nC.3n－4D.3n－10

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+離子的結構示意圖為__________________；

（3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________（用化學方程式表示）；

（4）物質A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：

①C的化學式為____________________；

②D的電子式為____________________；

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為_________________；

④反應（a）的化學方程式為_______________。

Ⅰ． ①液氨、氨氣 ② 、 ③金剛石、C60 ④ 、

上述四組物質中，互為同分異構體的是_____，互為同素異形體的是_____；屬于同種物質的是___________（填序號）。

Ⅱ．現有以下五種物質：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60請用相應字母填空:

（1）屬于分子晶體的是____________；

（2）屬于共價化合物的是______________；

（3）熔化時只需要破壞共價鍵的是_____________；

（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________________；

（5）物質b與e相比,硬度較小的是___________________。

【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）

A． B．和

C．和 D. 和FeO

A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

B. 原混合酸中SO42－物質的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性，X的比Y的強

B.X的非金屬性比Y的強

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定