A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

A. Na B. Fe C. Mg D. Al

（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____；

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。

（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；

（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖4所示。

①500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________；

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請在圖4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________。

A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測鋰在氮氣中燃燒的化學方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。

(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。

(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

①天然氣�、诿骸、鄢毕�能　④核能�、萏�陽能�、奚�物質(zhì)能�、唢L能　⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

下列說法錯誤的是

A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2

B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C. 調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑

D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

A. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵

D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液

B.溫度計插入反應(yīng)液面以下，以便控制溫度在140℃

C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導(dǎo)管