科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如圖中的A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A的a為____極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為___________________。
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_____________,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為____,槽中盛放的電鍍液可以是____(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。
(Ⅱ)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_____mol。
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【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:2017ClB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C. 氯分子的電子式:D. 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl
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【題目】下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段:
(1)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。
(2)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中,某氨基酸中碳、氫原子數(shù)比值最大。
①該氨基酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②該氨基酸二分子縮合形成環(huán)狀物質(zhì)的分子式為_______________。
③該氨基酸的同分異構(gòu)體中,屬于硝基化合物且苯環(huán)上除硝基外只有甲基的同分異構(gòu)體有________種。
(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的式量為364,則水解成的各氨基酸的式量之和為________。
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【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.糖類(lèi)可分為單糖、二糖和多糖
B.單糖都不能發(fā)生水解
C.葡萄糖、蔗糖、淀粉等為同系物
D.淀粉和纖維素都屬于多糖
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【題目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有關(guān)聚乳酸的說(shuō)法正確的是( )
A. 聚乳酸是一種純凈物
B. 聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOH
C. 聚乳酸是由單體之間通過(guò)加聚而合成的
D. 聚乳酸是一種高分子材料
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________;寫(xiě)出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A_________,B__________,C___________;其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________;C中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________;寫(xiě)出B處的離子方程式:________________________________。
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【題目】Ⅰ. CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2
c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化
d.1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C===O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=________________,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為___________。
Ⅱ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)______________________________。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。
Ⅲ.當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該電池的正極為________,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí),消耗的a電極質(zhì)量為________g。
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【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱:H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為____,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是____。
(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)XC(g),經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ X="2"
其中正確的是
A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④
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