A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時刻，反應(yīng)處于平衡

D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降

A.TNT（炸藥）爆炸時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.電解飽和食鹽水時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.鎂條燃燒時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

D.植物光合作用時部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

A. Na2S水解：S2- +2H2O H2S+2OH﹣

B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+

C. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑

D. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量發(fā)生變化

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，但分子的種類改變

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量不同

D.反應(yīng)物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NA

C. 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA