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【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________________;儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰
(2)裝置B的作用是_______________
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
Ⅱ.鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
(1)寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式______________________________。
(2)氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化,檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________(寫化學(xué)式),向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,現(xiàn)象為_________________________
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【題目】某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C13H16N2O5
B. 該物質(zhì)是由兩分子不同的氨基酸經(jīng)脫水縮合而得
C. 該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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【題目】今年是“化學(xué)元素周期表國際年”,有關(guān)118號(hào)元素295Og說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子核外電子數(shù)為118B.是零族元素
C.位于第六周期D.原子的質(zhì)量數(shù)為295
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【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O
C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存
D. 溶液乙一定是AlCl3溶液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是 ( )
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA
⑶ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA
⑷ 常溫下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子
⑹ 常溫下,2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
⑺ 22.4 L SO2氣體,所含氧原子數(shù)為2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對(duì)數(shù)目為3 NA
⑼ 25℃時(shí),pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NA
A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸
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【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=-300KJ·mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2000.0 KJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱5000KJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為( )
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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【題目】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑:C14H10O4。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程:
提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn),而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為:
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為____________,物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(2)反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有__________________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________;反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______;
(4)某物質(zhì)E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種;
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰。
(5)請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件_____。示例如下:
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