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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 __________________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________ 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是____________。
(5)已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。
a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶
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【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中,下列離子可能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是
A. 酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解
B. 反應(yīng)②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C. 加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈
D. 鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵
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【題目】常溫下,向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-, HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C. Y點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D. X點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
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【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定 200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_________;
(2)取 270℃所得樣品,于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為__________,其存在的最高溫度是__________;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
(3)B、F、G三種元素三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是_________(填化學(xué)式)。
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在,CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說明該溶液一定沒有Fe2+,只有Fe3+
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________________(填具體元素符號,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物是_________,堿性最強的化合物是/span>_________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④與⑥形成的化合物屬于___________________ (填“共價”或“離子”)化合物。
(5)①與⑦形成的化合物的化學(xué)式 __________________。
(6)寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________ 。
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【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是 。
(2)實驗操作的先后順序是 (填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
【探究反思】
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
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【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%
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