A.AB.BC.CD.D

A. NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。

已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:

②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

請回答下列各題:

(1)簡達傾析法的適用范圍____________。

(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。

(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。

(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇

(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌

II.純度的測定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。

(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)

(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。

(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

(3)某同學取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。

A. K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應若有67.2 L氯氣生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗NA個O2

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol/L，O2為 0.2 mol/L

B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L

D. SO3為0.4 mol/L

A.膠體一定是混合物

B.制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)

C.膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與CO2

C.HCl與Na2CO3D.AlCl3與氨水

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥