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【題目】一定溫度下,在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①體系的壓強不變 ②體系的密度不變 ③各組分的物質(zhì)的量濃度不變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ⑤反應(yīng)速率υ(N2):υ(H2)=1:3 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵的斷裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
A. ②③⑥⑦⑨B. ②③⑤⑧⑨
C. ①③④⑥⑦D. ①④⑤⑧⑨
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
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i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.幾種金屬離子沉淀的pH:
物質(zhì) | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)加入過量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎,其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為___________。
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【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上,對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是
AgNO3溶液 | 藍(lán)色石蕊試紙 | Na2CO3溶液 | |
A | 產(chǎn)生沉淀 | 變紅后無現(xiàn)象 | 有氣泡 |
B | 無明顯現(xiàn)象 | 變紅后無現(xiàn)象 | 產(chǎn)生沉淀 |
C | 產(chǎn)生沉淀 | 先變紅后褪色 | 有氣泡 |
D | 產(chǎn)生沉淀 | 先變紅后褪色 | 產(chǎn)生沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:
(1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物
質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。
(2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過 (填①、②或③)連接起來的。
(3)由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。
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【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1;
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
(1)CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)溫度為T時,向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O,5min時恰好達(dá)到平衡,測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
②5min時縮小容器容積,重新達(dá)到平衡時O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③其他條件不變,起始向該容器中充入0.5molCuO,重復(fù)實驗,達(dá)到平衡的時間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”);達(dá)到平衡時Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)研究表明,在CuO中加入適量碳粉,下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率
B.生成CO氣體,使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉
D.CO作該反應(yīng)的催化劑
II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol),一定條件下,將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),t1時達(dá)到平衡,t2后改變?nèi)萜髦械臈l件,用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
(4)t4時改變的條件為______________________________________________。
(5)M、N、P三點對應(yīng)狀態(tài)下,CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。
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【題目】我國中科院上海生化所于1982年5月合成了一種藥物——腦啡肽,下面是它的結(jié)構(gòu)簡式。有關(guān)敘述正確的是( )
①腦啡肽為四肽化合物 ②組成腦啡肽的氨基酸共有4種R基
③一個腦啡肽完全水解所得氨基酸中共有5個游離的氨基
④反應(yīng)物合成一個腦啡肽后,有機物中O原子減少了5個
A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B. 將0.02mol·L-1鹽酸與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時,溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小
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【題目】CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
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【題目】下列說法中正確的是
A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B. 某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物
C. 二硫化碳的電子式為
D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
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