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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B. 點c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應(yīng)達到平衡
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
C. 4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
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【題目】常用的相對原子質(zhì)量如S~32 Cl~35.5 Cu~64等,這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是
A. 某種核素的相對原子質(zhì)量
B. 某種核素的近似相對原子質(zhì)量
C. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值
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【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、S2- |
現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;
(2)寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;
(4)在廢水中加入新制氯水,測得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,c(Al3+)=1.0×10-3mol·L-1。要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×10-5mol·L-1)而Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33)
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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生,改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為
3ClO-+I-===3Cl-+IO
IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化硫氣體
D.向水中加硫酸鈉晶體
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3∶1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+):
________________________________________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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