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【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100g]
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制的量,將還原為,且鹽水b中含有,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是.為了測(cè)定其含的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
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【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng),保持溶液中的電荷平衡
D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
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【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
C. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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【題目】工業(yè)上通常采取CO(g)和(g)合成(g)
(1)已知某溫度和壓強(qiáng)下
①
②
③
則在相同溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)與(g)合成(g)的熱化學(xué)方程式__________。
若反應(yīng)生成6.4g甲醇,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是__________極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
(3)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將氧化成,然后將甲醇氧化成CO和(用石墨烯除去)現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。
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【題目】已知:
Ⅰ.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量溶液反應(yīng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為__________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振譜有兩個(gè)峰,寫出的反應(yīng)方程式:__________。
(4)的反應(yīng)類型為__________。
(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A.__________;F.__________。
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為__________;寫出a、b所代表的試劑:a.__________;b.__________。
Ⅱ.(7)有機(jī)物H的分子式為,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性H有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)______________________.
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________(用化學(xué)式表示)。
(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____
A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多
C.y和z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
D.y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價(jià)陽離子為__________(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價(jià)陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去;衔nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為__________。
(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填“金屬”或“非金屬”)
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【題目】據(jù)報(bào)道,美國麻省理工學(xué)院基于葡萄糖開發(fā)了一種新型燃料電池,以Pt/TiO2為電極,植入人體就可以進(jìn)行工作,如圖是人工模擬此電池的示意圖,下列敘述正確的是 ( )
A. 電極a上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池總反應(yīng)式為C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O
C. 兩個(gè)電極材料相同,不能形成燃料電池
D. b極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2+24H+
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 的名稱為3-甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互為同素異形體
C. CH3CH2OH和 具有相同的官能團(tuán),互為同系物
D. 和 為同一物質(zhì)
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