標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體（體積比為4：1）．然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

以下說法不正確的是（　�。�

實驗室制取乙烯的反應原理為CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的SO₂，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填標號）：①，②，③，④．
A．品紅溶液      B．NaOH溶液    C．濃硫酸    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是．
（3）使用裝置②的目的是．
（4）使用裝置③的目的是．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO₂）為、5min時，N₂O₅占混合氣體體積分數(shù)是．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是，負極的電極反應式是．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化學 鍵類型有．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學 式表示）：；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：；寫出題中生成M的化學方程式
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是個．

（1）在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是；氧化性最強的單質(zhì)是；
酸性最強的含氧酸是；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號．
（2）苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m．

下列關于氫鍵的說法正確的是（　�。�