A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO4

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。

②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。

②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移______mol電子。

(4)D中現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種

C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

A.NaCl＞金剛石＞S＞Hg

B.金剛石＞NaCl＞S＞Hg

C.NaCl＞金剛石＞Hg＞S

D.金剛石＞NaCl＞Hg＞S

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）A元素的各級(jí)電離能如下：

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_____pm。

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為___________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。