A. 電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. 每轉(zhuǎn)移4mol的電子，則消耗1mol的O2

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計(jì)算

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式________.。

(5)寫出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________；

【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，涉及有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，烴A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的實(shí)驗(yàn)式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰且峰的面積比為1:2:3，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為；A→B發(fā)生題給已知的反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C發(fā)生醇的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與Cu（OH）2加熱時(shí)，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含羥基和羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C3H8O2。

（2）高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，2分子E通過酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）G由E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，生成G的化學(xué)方程式為n+（n-1）H2O。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
18

已知：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應(yīng)，可生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另取等量乳酸與等物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸()，由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4)，則此環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(4)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應(yīng)，生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________。

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④⑤D. 全部

（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂

（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個(gè)數(shù)比為___________

II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料

（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________

（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為___________，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________

A．Fe Cu B．Ti Ag C．Cu Au D．Zn Mg

（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________

（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示

①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為___________ ℃

②下列說法中正確的是___________

A．增大氫氣濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可提�?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C．M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：M＞N

D．M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：N＞M＞Q

E．為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì)，請(qǐng)寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________