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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正硫的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2

C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng):2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2

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【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時,將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(沒有配平)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. H2C2O4C的化合價為+3

B. 每生成22.4 L(標(biāo)況)CO2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 :5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用

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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確

A. 放電時K移向負(fù)極

B. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e===2H

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e===Ni(OH)2+OH

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g/cm3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng):

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分流漏斗中,分別利用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水CaCl2顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是_____

(2)加入碎瓷片的作用是_____,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_______(填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗中最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________,在實(shí)驗分離過程中產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。

A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本實(shí)驗中所得的環(huán)己烯的產(chǎn)率是________ (填正確答案的標(biāo)號)。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物EE的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3 。

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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途。

(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____

(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為_____。

(3) TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫一種)________。

(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)。綠色晶體中配體是_______。

(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______。

(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為___cm。

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【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_______________。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

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【題目】某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、、,某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗:(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3,發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)(1)中所得濾液中加入足量鹽酸,發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是

A. 原溶液中可能含有Na、

B. 由(3)推斷原溶液中存在Fe3

C. 原溶液中一定有I、、Na

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

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同步練習(xí)冊答案