A. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問題：

(1)反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。

A．有副反應發(fā)生。

B．反應的△H增大。

C．催化劑活性降低。

D．逆反應速率增大的倍數小于正反應速率增大的倍數

(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變

E．c（COS）保持不變

(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為80％。

①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。

③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率降低，又能使反應速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NAD. N4沸點比P4(白磷)高

A. 二者都褪色且原理相同

B. 二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵

C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D. 二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學式）。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，污染境，該反應的離子方程式為__________。

(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應式為__________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

A.小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑

B.晶體硅可用于制光導纖維

C.鈉可用于制高壓鈉燈

D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

A.銅B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸