A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a > b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/L

C. pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀

回答下列問題：

試劑2是_____________，作用是___________________；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>______________，若不能，其原因是_________________，最簡單的改正措施是__________________。

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯

C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷

A.CH3CH2OH（l）B.CH3—O—CH3（l）C.C2H6（g）D.NH3（g）

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。

（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。

（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”） 移動。