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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___________________________。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學(xué)式),判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。

(3)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________________。

(4)第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、__________________。

(5)“蒸發(fā)結(jié)晶用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。

(6)第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為:______________________________;

(7)第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有:____________________________________。

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述不正確的是

A. CaF2晶體中Ca2F的配位數(shù)之比為2:1

B. F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )

A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅

B.人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨

C.港珠澳大橋用到的合金材料,具有熔點高、強度大、密度大等性能

D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅

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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示, 現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P—P198,P—O360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2===P4O6 放出的熱量為 (  )

A. 126 kJB. 1268 kJ

C. 1326 kJD. 1638 kJ

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【題目】1)從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L,含NaOH的質(zhì)量____g

2)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCOCO2的混合氣體,體積為11.2L。則:

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

CO2CO的體積之比是_______

CO的體積分數(shù)是______。

CO2CO的質(zhì)量之比是_______。

CO的質(zhì)量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

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【題目】如圖在A中放入干燥的細銅絲,左邊燒杯中放入熱水,試管B中放入乙醇,右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣,使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。

(1)A的名稱為________,熱水的作用是____________,本實驗的目的是__________

(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________,除去其中水的方法為__________;撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。

(3)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,滴加幾滴銀氨溶液,再水浴加熱一段時間觀察到的現(xiàn)象為_________________;反應(yīng)方程式為_____________________

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【題目】100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-SO42-,一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

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【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列分類正確的是(  )

A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B.堿:Cu2(OH)2CO3NaOH、Fe(OH)2Mg(OH)2

C.鹽:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D.氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2

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同步練習(xí)冊答案