科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
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【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是
A.焓變B.溫度
C.壓強(qiáng)D.熵變
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【題目】下列各組離子,在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、SO32-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、OH-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
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【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是
①氟氣通入水中 ②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭 ③鈉塊投入水中
④鐵與水蒸氣反應(yīng) ⑤氯氣通入水中
A. 只有①④ B. 只有①⑤
C. 只有②③ D. 只有②③④
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【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O
B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),僅B、C屬于鹽類,且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高,C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________;E的名稱為____________。
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3:1,D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________;A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________;C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體,C、D、E均屬于鹽類,D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________;D→E的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物,且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________,E→C_________________________________。
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【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)如圖是298 K、101 kPa時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
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【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L,0.3 mol / L,0.2 mol / L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是 ( )
A. X=0.2 mol / L,Y=0.6 mol / L B. Y=0.5 mol / L或Y=0.1 mol / L
C. Y=0.6 mol / L D. Z=0.4 mol / L
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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