（2009?樂平市模擬）常溫下，c（H⁺）=0.1mol?L^-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

（2009?樂平市模擬）2008年9月25日21時(shí)10分，“神七”順利升空．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國(guó)在砷化鎵太陽能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（2009?樂平市模擬）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（　�。�

（2009?樂平市模擬）針對(duì)能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)，以下四條設(shè)想合理可行的是（　�。�

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是（填“甲”或“乙”），判斷的理由是．
（3）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X是（填元素符號(hào)）．
（2）X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水．現(xiàn)對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl₂溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為．

（2013?武漢模擬）常溫下，向20mL0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①將CO₂通過Na₂O₂固體使其質(zhì)量增加m g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

m

44

NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數(shù)為0.5N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2N_A，則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64g
④將1L 1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2N_A且小于3N_A
⑥10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個(gè)數(shù)為0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4N_A
⑧Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑨18g D₂O中所含的電子數(shù)為9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A．