A. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B. 電解熔融三氯化鋁可生產(chǎn)金屬金屬鋁

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A. 離子半徑：C+>D3+>B2-

B. C的單質的熔點低于D的單質的熔點

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

A. 氨氣可用排水法收集

B. 氯化銨固體加熱容易分解

C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D. 實驗室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH3

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應②的化學方程式是_____________________________________

（4）反應③的化學方程式是_____________________________________

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A. A B. B C. C D. D

【題目】對于化學方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關敘述正確的是

A. 反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑

B. 硅元素被還原了，碳元素被氧化了

C. 在反應中C既是氧化劑又是還原劑

D. 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1