A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

A. 由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B. 將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小

C. a>0.10 D. MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)。

A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為____________。

①置換反應(yīng)�、诨�合反應(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)�、苋〈�反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)　⑥復(fù)分解反應(yīng)�、呒泳鄯磻�(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

A. 曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍

回答下列問題：

（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。

（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______（保留兩位有效數(shù)字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________。

（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

A.Li、K、RbB.I、Br、ClC.O、Na、SD.Al、Si、P

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O