相關(guān)習(xí)題
 0  193202  193210  193216  193220  193226  193228  193232  193238  193240  193246  193252  193256  193258  193262  193268  193270  193276  193280  193282  193286  193288  193292  193294  193296  193297  193298  193300  193301  193302  193304  193306  193310  193312  193316  193318  193322  193328  193330  193336  193340  193342  193346  193352  193358  193360  193366  193370  193372  193378  193382  193388  193396  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】配位數(shù)為6Co3的配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物與過(guò)量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,則m、n的值是

A.m1,n5B.m3,n4

C.m5,n1D.m4,n5

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、XY、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式:_____ _________

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

(制備NaClO溶液)

實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_________________。

(2)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有___________

(3)裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________________________。

(制取水合肼)

實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。

(4)儀器B的名稱為_________;反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(5)充分反應(yīng)后,加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石,應(yīng)該采取的操作是_____________________。

(測(cè)定肼的含量)

稱取餾分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,以淀粉溶液做指示劑,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____

(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫(xiě)名稱)_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)M是G的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則M的可能結(jié)構(gòu)有________種(考慮立體異構(gòu))

(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體,寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol1

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1。

CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

a處應(yīng)通入________(“CH4“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________

②電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH________(填寫(xiě)變大”、“變小不變”,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)。

④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。

5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)家規(guī)定,從200121日起全國(guó)停止生產(chǎn)含 鉛汽油,改用無(wú)鉛汽油。無(wú)鉛汽油的含義是

A.汽油中絕對(duì)不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍之內(nèi)D.以上都不正確

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;該反應(yīng)在____(高溫,低溫,任何溫度)下可自發(fā)進(jìn)行

(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定溫度下的定容容器中,能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

(3)若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理,F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________。

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案