已知：①

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%.

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ___ ，圖中縮醛的分子式是 ___.

（2）B的結構簡式為 ___.

（3）⑤的化學方程式為 ___.

（4）⑥的反應類型是 ___.

（5）請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)和結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式： ___.

（6）參照的合成路線,設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件 )___。

A.棉花B.羊毛C.淀粉D.聚氯乙烯

請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).

（2）BA4分子的空間構型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.

（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.

（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.

②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中，D4+的氧配位數為__________.

④已知甲晶體的摩爾質量為M g/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數用NA表示).

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。

(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合，使其充分反應，反應放出的能量總小于上述數值，為什么？_______________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，充入2 mol氮氣和3 mol氫氣反應經過1分鐘后，達到平衡狀態(tài)，此時容器內壓強為原來的80%，則用氮氣表示的化學反應速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉化率為________。

(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a.正反應速率和逆反應速率相等且為零 b.氮氣和氫氣的轉化率相等

c.氮氣的轉化率達到最大值 d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.反應達到最大程度

(5)生產過程中通常將氨氣及時分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動，正反應速率將________(增大，減小，不變)。

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

A. Pt電極上發(fā)生還原反應

B. 隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱

C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

（1）A的電子式 ________；

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象____________；

（3）寫出C和D反應生成E的化學方程式____________；

（4）為了更好的聞到E物質的水果香味，實驗中要用到飽和碳酸鈉溶液，分離E和飽和碳酸鈉溶液的方法是_____。寫出少量D與飽和碳酸鈉溶液反應的離子方程式_______；

（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量___（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。