【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱ΔH為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為 ________________。

（2）圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該原理中，NO最終轉化為H2O和_______（填化學式）。

②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____L。

（3）間接電化學法，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。

（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。

II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：

（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。

（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。

A. B. C. D.

A. BeCl2的水溶液能導電B. BeCl2的水溶液顯酸性

C. BeCl2在熔融狀態(tài)下不導電D.在高溫時有BeCl2分子存在

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。

（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。

（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。

（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

A. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

B. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

C. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

D. 為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色