A. 電極a為陰極

B. a極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O

C. 電解一段時(shí)間后b極周圍的pH下降

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有5.6LO2反應(yīng)時(shí)，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分?jǐn)?shù)為80％

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+

D. FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2

A.H<0，S>0B.H<0，S<0C.H>0，S>0D.H>0，S<0

A. 0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

A. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過(guò)NaCl溶液，使用前未洗滌

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時(shí)讀數(shù)仰視

A. 向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

B. 可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小分子、離子通過(guò)

D. 膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_________。

(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________，分子式為___________。

(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫(xiě)出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(只要求寫(xiě)出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個(gè)甲基(—CH3)____________。

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