（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

[查閱資料]　①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

[設(shè)計實驗]　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。

（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②同時點燃A、D處酒精燈 ③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4=_____________kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________。

②T℃時，該反應(yīng)的甲烷的轉(zhuǎn)化率是_________。

③下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

a.反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2) =1：3 b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．混合氣體的密度不變

e.單位時間內(nèi)生成n molH2O的同時，生成3n mol H2 f．單位時間內(nèi)4mol C—H鍵斷裂的同時2mol O—H鍵也斷裂

A. 氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B. 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機物的沸點：

請回答：

(1)濃硫酸的作用為__________，圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______________。

(3)該小組同學(xué)在實驗時加入過量的乙醇，目的是_________________。

(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出____________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　　）

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(2)甲處需要采用水浴加熱，目的是_______________________________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有_____。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______ (填寫字母)，然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳