某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol．L^-1
（2）在B點，a12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
（4）用量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達到終點的標志是．

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽極電解反應式為．

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=，焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω₃，則ω₃ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是
A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）�。�37℃時，Ka=4.0×10^-6） 
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為，PH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是酸（選填“強”、“弱”）．
（2）②組情況表明，c0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．

（2011?上海模擬）下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　�。�

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0能增大正反應速率的措施是（　�。�

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯誤的是（　�。�