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科目： 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時(shí)間為_________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機(jī)功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后，C中硫粉逐漸減少，及時(shí)打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1，將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序?yàn)椋?/span>_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。