【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣
【答案】C
【解析】
A.立方烷的含碳量較大,和苯的含碳量相同,則燃燒有黑煙產(chǎn)生,故A正確;
B.立方烷結(jié)構(gòu)對稱,只有一種H,則一氧代物有1種,立方烷二氯代物有3種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個氯原子的位置在對角有兩種情況,立方烷三氯代物有3種:三個氯原子在同一個面上有一種情況,三個氯原子不在同一個面上有二種情況,情況1,2個氯原子在立方烷的棱上,另1個氯原子在對角線上,情況2,三個氯原子構(gòu)成正三角形,所以同分異構(gòu)體有三種,故B正確;
C.立方烷和苯的結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,分子組成也不是相差若干個CH2基團,故C錯誤;
D.八硝基立方烷的分子式為C8N8O16,則全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣,故D正確;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度,每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。
(1)完成以下實驗設(shè)計(填寫表格中空白項),并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
編號 | T/K | 鋅規(guī)格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和______探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
(2)實驗①記錄如下(換算成標(biāo)況):
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | span>100 |
氫氣體積 (mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s~40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=________(忽略溶液體積變化)。
②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s~10s......)為_______,可能原因是______。
③反應(yīng)速率最小的時間段為________,可能原因是_________________________________。
(3)另一學(xué)生也做同樣的實驗,由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下,你認(rèn)為他上述做法中可行的是____________(填相應(yīng)字母);
A.氨水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液
(4)另有某溫度時,在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:
A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵
B. 1mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NA
D. 15g甲基含有的電子數(shù)是9NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)m A+n B p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系__________。
②若A、B、C都是氣體,且m + n < p,而加壓或升溫平衡移動方向相同,則△H ______0
(2)將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,2分鐘后反應(yīng)達平衡后,N2的濃度為0.25 mol/L,完成:
①N2轉(zhuǎn)化率是____________
②用NH3 表達的化學(xué)反應(yīng)速率為:___________
③平衡常數(shù)值是________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時,常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_________________(填“促進”、“抑制”)水解。氯化鐵水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):______________________________。
(2)常溫下,pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合溶液的pH=10.反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為___________ ,該鹽中___________(填離子符號)一定能水解,其水解的離子方程式為____________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個,表示這種核素的符號為___________;
(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:______________________;
(3)甲的電子式:____________________________________________;
(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是:________mL;
(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的質(zhì)量比為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的核電荷數(shù),能形成AB2型離子化合物的是
A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com