【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁不與氧氣發(fā)生化學反應

C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

D.鋁的密度比鐵的密度小

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。

②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

下列說法不正確的是

A. X的化學式為CO2

B. 前1s內v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1

C. 該回收原理運用了SO2的還原性

D. 該溫度下，此反應的平衡常數的數值是3.33×1036

（1）若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B 是一種常見的非氧化性酸，A 和 B 反應的離子方程式為________；若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式________________________________。

（2）若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應制備氣體 C，C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________________________；實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。

（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口，看到的現象為________________________________________。