A.放熱反應B.離子反應C.氧化還原反應D.復分解反應

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內

D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應速率的角度分析其原因是________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①該反應的化學方程式為_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時產生無色無味的氣體。該反應的離子方程式是_____________，該反應中還原劑是___________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產生的氣體通過下圖所示裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應方程式為4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽極的電極反應式為____________。

A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反應生成2molH2O(g)吸收能量為490kJ

B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)吸收能量為245kJ

C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是________，理由是_____________。

(2)C和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為_______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有________。

(3)C和N能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑(簡寫為im)，其結構為�；�合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如下：

①陽離子[Co(im)6]2+和SiF62—之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：_______。(例如水中氫鍵的表示式為)

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵” π34，則im分子中存在的“離域π鍵”是______。

(4)－SiC為立方晶系晶體，該晶胞中原子的坐標參數(shù)為

C：（0,0，0）；；；；……

Si：；；；

則－SiC立方晶胞中含有_____個Si原子、________個C原子。

I. 探究SO2的漂白性

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

(1)實驗d的目的是____________。

(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。

II. 探究SO2與漂粉精的反應

實驗三：

小組同學對上述現(xiàn)象進行探究：

(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是____________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。

(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。

(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。

(1)一種鋰鈷復合氧化物晶體的結構如圖所示，其化學式為___________。

(2)下圖表示的總反應的化學方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價電子排布圖為______________。

(4)1個CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。 CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學家提出用以CO2換CH4的設想。已知下圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm.結合圖表從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是___________。

(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為__________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是_______.VO43—的幾何構型為_________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物（分子結構如圖）是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中硫原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序為_____________。

②2-巰基煙酸（分子結構如圖）水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。

(3)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為______。為該晶胞俯視圖，該晶胞的密度為_____g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計算式即可)。

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+