A. S2Cl2晶體中存在離子鍵

B. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導電

C. S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. S2Cl2與水反應后生成的氣體難溶于水

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù)

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

A．所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應 B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

【題目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應一段時間后測得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化

甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。

a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比

c．平衡裝置內(nèi)的壓強 d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水

②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）；

③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎(chǔ)上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。

a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈 b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈

④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。

(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數(shù)）。

③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知：①下圖是A通過檢測所得的質(zhì)譜圖，A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，它們的個數(shù)比為1：2：2：2：3；②甲乙均為有機高分子化合物；③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基。

請根據(jù)信息，回答下列問題：

（1）A的化學式為______；

（2）C中所含官能團的名稱是_____；

（3）反應④的反應類型為_____；

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（5）寫出有關(guān)反應的化學方程式：③的反應方程式__________，⑥的反應方程式__________；

（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團的F的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

A. CH4與CH3CH3互為同系物

B. CH4與Cl2在光照下反應有四種產(chǎn)物

C. CH4與Cl2在光照下反應屬于取代反應

D. CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

（1）下列說法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個尿素（CO(NH2)2）分子中含1個π鍵和7個σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨�且質(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測其合理的化學式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼，基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為___，該能層上具有的原子軌道數(shù)為___。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？___（填“是”或“否”），原因是______________（如果前一問填“是”，此問可以不答）。

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與____個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____；

（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為____；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_______，理由是__________；

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為__g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。

②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。