【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
(1)下列說法正確的是 ______(填字母)。
A、元素電離能由大到小的順序:O>N>C
B、一個尿素(CO(NH2)2)分子中含1個π鍵和7個σ鍵
C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞
(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的電子式應(yīng)為______。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。
(3)Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶,析出藍色晶體,取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g,進一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g,已知該晶體屬于配合物(配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定),推測其合理的化學(xué)式可以表示為______。
(4)通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是______。
【答案】B平面三角形[Ar]3d9[Cu(H2O)4]SO4·H2OFe3+的外圍電子排布為3d5,達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Fe2+ 的外圍電子排布為3d6,未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【解析】
(1)A.第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O;B. CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個N-H鍵;C.氯化銫為體心立方(氯在立方體的八個頂點上,銫在體心);氯化鈉為面心立方(氯和鈉在立方體的頂點、面心、體心上相間排列),晶胞不同;
(2)羰基硫(OCS)與CO2為等電子體,具有CO2分子結(jié)構(gòu);光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵,C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,分子中C原子采取sp2雜化成鍵;
(3)根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式;根據(jù)晶體質(zhì)量變化進行判斷分析;
(4)Fe3+的外圍電子排布為3d5,達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Fe2+ 的外圍電子排布為3d6,未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(1)A、C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅤA族氮原子的2p軌道半充滿,第一電離能大于第ⅥA族的O原子,所以其第一電離能大小順序是N>O>C,選項A錯誤;B、CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個N-H鍵,1個尿素分子[CO(NH2)2]中含1個π鍵和7個σ鍵,選項B正確;C、氯化銫為體心立方(氯在立方體的八個頂點上,銫在體心);氯化鈉為面心立方(氯和鈉在立方體的頂點、面心、體心上相間排列),晶胞不同,選項C錯誤;答案選B;
(2)羰基硫(OCS)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,C原子與S原子之間形成C=S雙鍵,電子式是;光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵,C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,碳原子成3個σ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,故COCl2為平面三角形;
(3)Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu2+,故Cu2+離子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;取25.0g晶體(0.1molCuSO45H2O)置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g(減少0.1mol H2O),進一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g(再減少0.4mol H2O,為0.1mol CuSO4),推測其合理的化學(xué)式可以表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O;
(4)通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是Fe3+的外圍電子排布為3d5,達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Fe2+ 的外圍電子排布為3d6,未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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【題目】生產(chǎn)生活中一時一刻也離不開化學(xué)物質(zhì)。下列常見物質(zhì)屬于硫酸鹽的是
A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________ mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3∶1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線_________。
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【題目】電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率,稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示,下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是
A. 干電池為一次性電源,鉛蓄電池為二次電源
B. 干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4
C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象
D. 鉛蓄電池中負極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
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【題目】114號元素Fl(中文名“”)是主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是
A. Fl的原子核外有114個電子B. Fl是第七周期第IVA族元素
C. Fl單質(zhì)可能是半導(dǎo)體材料D. Fl的原子半徑大于同主族其他元素
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【題目】以下說法中正確的是( )
A.所有△H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
C.冰在室溫下自動熔化成水,是熵增的過程 D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
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【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列說法正確的是
A. 0~10 min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1
B. 增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率
C. 由圖表可知,該反應(yīng)在15~20 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種常見無色無味的有毒氣體,B、E均為汽車尾氣成分。
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。
II.若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子;E為澄清石灰水。
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。
(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,橫坐標3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。
②標況下,通入氣體D的體積為______L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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