A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。

（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

（1）負極上的電極反應為______。

（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

（3）工作過程中時，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

2.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是______。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是________。

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___，得電子能力逐漸____。

A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4

A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液C.碳棒D.熔融氫氧化鉀

① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

⑥ 和 ；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

互為同位素的是______； 互為同素異形體的是_______ ； 互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______ ；屬于同一物質的是 _______ 。

（2）除去溴苯中的溴：試劑是：________，反應的化學方程式為____________________

（3）一定質量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO2和H20質量共為27.6g，若H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為_____________g

（4）2g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，則C2H2燃燒熱的熱化學方程式：_______。

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強