Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】是 65% b 0.001 5 mol·L－1·s－1 bcd

【解析】

（1）該反應是可逆反應，5s時反應達到平衡，依據(jù)轉化率公式計算；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時保持不變；由速率公式和反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；

（3）由影響反應速率的因素分析。

（1）該反應是可逆反應，5s時，NO轉化率為（0.020-0.007）mol/0.020mol×100%=65%，故答案為：是；65%；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，c(NO2)＝（0.020-0.007）mol/2L＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內v(NO)=[（0.020-0.008）mol/2L]/2s=0.003 mol·L－1·s－1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L－1·s－1，故答案為：b；0.001 5 mol·L－1·s－1；

(3)及時分離出NO2氣體，反應速率減慢，a錯誤；

適當升高溫度，反應速率加快，b正確；

增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，c正確；

選擇高效的催化劑，反應速率加快，d正確；

故選bcd，故答案為：bcd。