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【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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【題目】《本草綱目》中記載了草木灰的獲取及使用的過程——“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列有關(guān)該記載的說法中，不正確的是( )

A.“以灰淋汁”的操作是過濾B.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用

C.“取堿”得到的實際是一種鹽溶液D.“浣衣”過程有化學變化

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【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是

A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱

C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸

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【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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【題目】某無色透明溶液，在強酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+

C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

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【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)K2FeO4的流程如下：

（1） K2FeO4既能殺菌消毒，又能沉降水中懸浮物，其原因是：_________________________________________。

（2）無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強到弱的順序為_________________________________。

（4）“過濾”所得濾液中，除OH－外，一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號)。

（5） 試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉(zhuǎn)化”得以順利實現(xiàn)的原因___________________________。

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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③

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【題目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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同步練習冊答案