A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含有另外兩種相同的短周期元素．請(qǐng)回答：  
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B．
（2）B和A的濃溶液常溫下能否發(fā)生反應(yīng)（選“能”或“不能”）．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是；其化學(xué)方程式．

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為2mol/L的是（用序號(hào)填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于L，小于L．

根據(jù)有關(guān)鋁知識(shí)回答：
（1）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：，
此反應(yīng)的氧化劑是：．
（2）用鋁與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣時(shí)，若往溶液中加入少量CuSO₄固體，則反應(yīng)速率會(huì) （選填“加快”或“減慢”）．

下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）．
A．用托盤(pán)天平稱取5.5g KCl固體
B．將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測(cè)定溶液pH
C．若用水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙去測(cè)pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH，則CH₃COOH的誤差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸鋁溶液和向硫酸鋁溶液中滴加入NaOH溶液現(xiàn)象不同
E．常溫下，分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多
F．c（H⁺）相同，體積相同的鹽酸、硫酸和醋酸，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積最大的是醋酸．

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，把這些SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，這些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

對(duì)于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反應(yīng)為放熱，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖曲線所示，則下列判斷不正確的是（　�。�

室溫下，將濃度相同，體積比為3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）

（2009?湖南模擬）已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列各關(guān)系式一定正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�