(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應的化學方程式_________________________________。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式是________________________,B在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______、______。

(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應的化學方程式________;實驗室檢驗C的方法___________。

（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），該反應的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：

下列分析正確的是__________。

a. 水煤氣變換反應的H＜0

b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率

② 溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

ⅰ. 甲容器中，反應在t1 min 內(nèi)的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡時，反應的熱量變化為_____kJ。

ⅲ. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：___________________________________。

（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計）。

① 起還原作用的物質(zhì)是_______。

② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應式是_______。

實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.

(1)儀器R的名稱是__________.

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2,寫出A中反應的化學方程式:__________.

(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2"的目的是____.

(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為__________。

②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

(5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。

③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（2）①“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

（3）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。

(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發(fā)進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④當反應達到平衡時,__________(填字母)。

a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。

①放電過程中生成H+的反應,發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________.

②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同