【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(2)A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________________,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______、______。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用AB的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法___________

【答案】C+2H2SO4() CO2↑+ 2H2O + SO2 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性 氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣。)

【解析】

A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,則EH2O,

(1)A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,則A是碳,B是硫酸;

(2)A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,則A是銅,B是硝酸,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性;

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用AB的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,則C是氨氣,據(jù)此答題。

(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,則A是碳,B是硫酸,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+SO2↑,故答案為:C+2H2SO4()CO2↑+2H2O+SO2↑。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,則A是銅,B是硝酸,反應(yīng)的離子方程式是2NO3+3Cu+8H=2NO↑+4H2O+3Cu2,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性,故答案為:2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+,酸性,氧化性。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用AB的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,則C是氨氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣)。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中焓變數(shù)值最小的是(

A.2A(l)B(l)2C(g) ΔH1B.2A(g)B(g)2C(g) ΔH2

C.2A(g)B(g)2C(l) ΔH3D.2A(l)B(l)2C(l) ΔH4

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【題目】α射線是由α粒子組成,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有2個(gè)單位的正電荷,它的質(zhì)量數(shù)等于4,由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子,______個(gè)中子。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

1)若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,下列方案可行的是:____________(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。

3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。

①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________

②若要自選藥品證明非金屬性:CSi,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________

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【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽離子主要有,H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

3為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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【題目】以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是(  )

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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【題目】.恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____ mol/(L·s)。

(2)x____

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.v(A=2v(B

C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變

E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為21

.某魚雷采用 Al-Ag2O 動(dòng)力電池,以溶解有KOH 的流動(dòng)海水為電解液,電池總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題:

(1)Ag2O 為電池的____極(填負(fù)),負(fù)極反應(yīng)式為______。

(2)當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少______g

(3)溶液中的 OH-________極遷移(填“Ag2O”“Al”)。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2周期

3周期

1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出⑤的氧化物的一種用途__________

2)表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span> ______ >______(填氫化物的化學(xué)式);

3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號),該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。

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