A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。

（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。

ⅳ. 實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始到平衡過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠，攪拌不勻

B. 只添加了雙縮脲試劑A，未添加雙縮脲試劑B

C. 雞蛋蛋白液不是合適的實(shí)驗(yàn)材料

D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。

③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，

如下圖所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。

（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

① 硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。

（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式是__________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、V進(jìn)行比較，其目的是探究__________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是_________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是__________。

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

① X代表的物理量是_____________________。

② 判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。

i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

② 比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______________________________。

③ 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：___________。

（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________�！�

② HSO3－在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理________。