A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

A. NaOH溶液與鹽酸中和B. Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)

C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

回答下列問題：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；該元素在周期表中的位置_______

（2）由A、D、E三元素組成的化合物，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為__________。

（3）A與B形成的10電子化合物，該化合物的空間構(gòu)型為__________

（4）由A、C、D三種元素形成的化合物既含有離子鍵又含有共價鍵，該化合物的化學(xué)式為________

（5）用上述元素組成的物質(zhì)寫一個反應(yīng)方程式，要求能夠證明非金屬性G>F___

（6）A與D，D與E形成的化合物都可以用來制取單質(zhì)D，其中屬于共價化合物來制取單質(zhì)D的反應(yīng)方程式為___________

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置