（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式_______。

（2）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

（3）用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是_____。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒，黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是_____。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。

請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______。

（2）圖中裝置中干燥管B的作用是_____。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸，測試的結果____（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______。

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

①濃硫酸的稀釋 ②工業(yè)合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應 ⑦酸堿中和反應

A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

A.高溫、高壓B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓D.高溫、高壓、催化劑

A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉化率達到最大，且保持不變

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）生成固體B的化學方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______；（用a、b表示）

A. 溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、加熱、結晶

C. 溶解、蒸發(fā)、振蕩 D. 攪拌、溶解、稱量

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。