【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗。
主要實(shí)驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性;
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg;
④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請回答下列問題:
(1)用托盤天平稱量藥品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______。
(2)圖中裝置中干燥管B的作用是_____。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸,測試的結(jié)果____(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是________。
(5)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______。
【答案】藥品的質(zhì)量超過了讀數(shù) 防止空氣中的水分或二氧化碳進(jìn)入U型管中 偏大 把裝置中的二氧化碳全部趕入U型管中,減小誤差 106(d-b)/44a
【解析】
(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮;
(2)由于空氣中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的;
(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮;
(4)由于反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的;
(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量,再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。
(1)由于稱量時左物右碼,向左偏說明樣品重,砝碼輕,故答案為:藥品的質(zhì)量超過了讀數(shù)。
(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳,但空氣中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U型管,對結(jié)果產(chǎn)生誤差,故答案為:防止空氣中的水分或二氧化碳進(jìn)入U型管中。
(3)由于鹽酸具有揮發(fā)性,也會隨著二氧化碳進(jìn)入U型管,被誤認(rèn)為是二氧化碳,所以二氧化碳的質(zhì)量偏大,算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的,所以結(jié)果會偏大,故答案為:偏大。
(4)由于反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管,減小誤差,故答案為:把裝置中的二氧化碳全部趕入U型管中,減小誤差。
(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X,則:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式:
解得X=,所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為×100%,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____ mol/(L·s)。
(2)x=____。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.v(A)正=2v(B)逆
C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池,以溶解有KOH 的流動海水為電解液,電池總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題:
(1)Ag2O 為電池的____極(填“負(fù)”或“正”),負(fù)極反應(yīng)式為______。
(2)當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時,負(fù)極質(zhì)量減少______g。
(3)溶液中的 OH-向________極遷移(填“Ag2O”或“Al”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出⑤的氧化物的一種用途__________。
(2)表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學(xué)式);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號),該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸,再對浸出液凈化除雜,得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀,洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品;卮穑
(1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體,一種可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請寫出焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式______________。
(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。
(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨
(5)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時,需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱會生成NO2-。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去,該反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不全是離子化合物的一組是( )
A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3
C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液,所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3,則( )
A.V1>V2>V3B.V3>V2>V1
C.V3>V1=V2D.V1>V2=V3
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