(1)下列△H表示物質燃燒熱的是 ______ ；表示物質中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：

(1)E的大小對該反應的反應熱 ______ 影響？(填“有”或“無”)．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)圖中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反應速率υ(SO2)為0.05mol/(Lmin)，則υ(O2)= ______ mol/(Lmin)；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應熱△H1 ______ 1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應熱△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制

A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼

（1）礦石需要先進行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）寫出該工藝的一個明顯的缺點__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時， 反應容器處于開口狀態(tài)， 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價， 試寫出主要反應的離子方程式__________。

（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進行電解精煉， 在精煉過程中， 含有雜質的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽”）， 該電極上發(fā)生的主要反應式為__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解， 通過精確調整溶液的 pH 來進行金屬元素分離， 已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），該設計方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

(1)下列說法中錯誤的是______。

A．都是清潔能源

B．電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源

C．煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體

D．氫能熱值高，對環(huán)境無污染

(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。

①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。

A．太陽能 B．氫能 C．地熱能 D．海洋能

E．生物質能 F．石油 G．天然氣

②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節(jié)省______噸燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)

A. A B. B C. C D. D

請按要求回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)

(4)Z單質在W單質中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是______。

(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式：______。

【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點燃時的反應：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應的敘述中不正確的是（　�。�

A. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

B. 該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應

C. 高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物

D. 在能量變化上，該反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C. H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同