【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：（注：硬度以金剛石為10作標準，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標準）

熔點

密度

硬度

導(dǎo)電性

某合金

32000C

3.20g/cm3

7.5

3.5

鐵

15350C

7.86g/cm3

4.5

17

已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制

A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼

【答案】A

【解析】

A項、由表格數(shù)據(jù)可知合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故A正確；

B項、由表格數(shù)據(jù)可知合金的熔點高，可做爐具，故B錯誤；

C項、由表格數(shù)據(jù)可知合金的硬度大，密度小，熔點高，可做飛機外殼，故C錯誤；

D項、由表格數(shù)據(jù)可知合金的硬度大，可做門窗框，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。

（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。

（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學方程式______。

（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲同學用裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置I中①的化學方程式為____________________。

（2）①中長導(dǎo)管的作用是____________________。

（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，檢驗產(chǎn)物已洗凈的方法是_____________________。

（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

a的作用是________________。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，則試管b中應(yīng)加入_______________，試管c中應(yīng)加入________________。

（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是：①__________________②____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點燃時的反應(yīng)：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)

C. 高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物

D. 在能量變化上，該反應(yīng)主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA

B. 含 NA個 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA

D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.碘易升華，可保存在酒精中

B.液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中

D.碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖②表示0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl溶液所得到的滴定曲線

C. 圖③表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D. 圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時υ正＞υ逆

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