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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);

②反應(yīng)物的總鍵能為______________;

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________

(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_______________________________。

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【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是

A. 一定是加入合適的催化劑

B. 可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

C. 可能是加入一定量的Z

D. 可能是減少X的投入量

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【題目】下列說法不正確的是

A.目前已確認(rèn)人體內(nèi)必需元素(生命元素)共有27

B.我們可以通過調(diào)節(jié)日常飲食來補充必需元素

C.大量服用補鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高

D.油脂是維持人體生命活動不可缺少的一類物質(zhì)

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是

A. 已知 ,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa時,求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的

C. 的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出的熱量,則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D. 已知  ,則

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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

(3)根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__________(”)影響。

(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。

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【題目】當(dāng)光束通過豆?jié){時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是(  )

A. 膠體 B. 溶液

C. 懸濁液 D. 乳濁液

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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c>b

B. b點混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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【題目】①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法。其中可用于處理污水的是

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的記錄正確的是 ( )

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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同步練習(xí)冊答案