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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:
①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反應(yīng)物的總鍵能為______________;
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_______________________________。
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【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是
A. 一定是加入合適的催化劑
B. 可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
C. 可能是加入一定量的Z
D. 可能是減少X的投入量
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【題目】下列說法不正確的是
A.目前已確認(rèn)人體內(nèi)必需元素(生命元素)共有27種
B.我們可以通過調(diào)節(jié)日常飲食來補充必需元素
C.大量服用補鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高
D.油脂是維持人體生命活動不可缺少的一類物質(zhì)
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是
A. 已知 ,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B. 、101 kPa時,求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和
C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出的熱量,則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
D. 已知 , ,則
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。
(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。
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【題目】當(dāng)光束通過豆?jié){時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是( )
A. 膠體 B. 溶液
C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的記錄正確的是 ( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
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