A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.原子半徑B.元素化合價C.原子序數(shù)D.元素的金屬性

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

A. 燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。

(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_________；

(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(4)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。

②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；

②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；

③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ 。

(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。

(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_____ mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_____。